โมเลกุล

เราอธิบายว่าโมเลกุลคืออะไรและตัวอย่างของอะตอมชุดนี้ นอกจากนี้ประเภทที่มีอยู่และความแตกต่างกับอะตอม

โมเลกุลคือชุดของอะตอมที่เชื่อมโยงกันด้วยพันธะเคมี

โมเลกุลคืออะไร?

โมเลกุลเป็นเซตของ อะตอม (ของเดียวกัน องค์ประกอบทางเคมี หรือต่างๆ มากมาย) ที่มีการจัดระเบียบและเชื่อมโยงกันผ่าน การเชื่อมโยงทางเคมี. โมเลกุลยังถือเป็นส่วนที่เล็กที่สุดของa สาร ซึ่งยังคงรักษาคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของสารไว้ โมเลกุลมักจะมีความเสถียรทางเคมีและเป็นกลางทางไฟฟ้า

ดิ สถานะของการรวมตัว ของสารส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับโครงสร้างและประเภทของอะตอมที่ประกอบเป็นโมเลกุลเนื่องจากสิ่งเหล่านี้กำหนดแรงของปฏิกิริยาระหว่างสิ่งเหล่านี้ อนุภาค. ในแง่นี้ แข็ง เป็นสารประกอบที่มีการแยกโมเลกุลน้อยมาก ของเหลวมีการแยกตัวกลางหรือกลางระหว่างโมเลกุลและ ก๊าซ พวกมันมีการแยกตัวออกมากระหว่างโมเลกุลของพวกมัน

การศึกษาโมเลกุลและของพวกมัน ระบบการตั้งชื่อ ไม่เพียงแต่เข้าใจจำนวนอะตอมที่ประกอบขึ้นเป็นองค์ประกอบและคุณสมบัติที่มีอยู่ แต่ยังเข้าใจจากแบบจำลองสามมิติของพันธะและโครงสร้าง กล่าวคือ การจัดระเบียบในอวกาศของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบ ซึ่งหมายความว่ามีโมเลกุลที่มีองค์ประกอบอะตอมเหมือนกัน แต่มีโครงสร้างเชิงพื้นที่ต่างกัน (และนั่นคือสาเหตุที่ชื่อโมเลกุลเหล่านี้ต่างกัน)

โมเลกุลเป็นเรื่องธรรมดามากใน เคมีอินทรีย์เนื่องจากเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซในชั้นบรรยากาศและ มหาสมุทร. อย่างไรก็ตาม มีสารประกอบทางเคมีจำนวนมากในเปลือกโลกซึ่งไม่ใช่โมเลกุล ตัวอย่างเช่น . ส่วนใหญ่ โลหะ และแร่ธาตุจาก เปลือกโลก พวกมันไม่ใช่โมเลกุล ในทางกลับกัน ผลึกที่ประกอบเป็นเกลือก็ไม่ใช่โมเลกุลเช่นกัน แม้ว่าจะประกอบด้วยหน่วยที่ซ้ำกันก็ตาม

มันสามารถให้บริการคุณ: พันธะโลหะ, พันธะโควาเลนต์, พันธะไอออนิก

ตัวอย่างของโมเลกุล

โมเลกุลสามารถแบ่งตัวได้โดยไม่สูญเสียคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่เฉพาะเจาะจง

ตัวอย่างของโมเลกุลทั่วไป ได้แก่

  • ออกซิเจน: O2
  • กรดไฮโดรคลอริก: HCl
  • คาร์บอนมอนอกไซด์: CO
  • กรดซัลฟูริก: H2SO4
  • เอทานอล: C2H5OH
  • กรดฟอสฟอริก: H3PO4
  • กลูโคส: C6H12O6
  • คลอโรฟอร์ม: CHCl3
  • ซูโครส: C12H22O11
  • กรดพารา-อะมิโนเบนโซอิก: C7H7NO2
  • อะซิโตน: C3H6O
  • เซลลูโลส: (C6H10O5) n
  • ไตรไนโตรโทลูอีน: C7H5N3O6
  • ซิลเวอร์ไนเตรต: AgNO3
  • ยูเรีย: CO (NH2) 2
  • แอมโมเนีย: NH3

ประเภทของโมเลกุล

โพลีเมอร์ประกอบด้วยโมเลกุลขนาดใหญ่

โมเลกุลสามารถจำแนกได้ตามความซับซ้อนของรัฐธรรมนูญ:

  • โมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่อง พวกมันมีจำนวนอะตอมที่กำหนดไว้ ไม่ว่าจะเป็นธาตุเดียวกันหรือองค์ประกอบทางเคมีต่างกัน พวกเขาสามารถจำแนกได้ตามจำนวนของอะตอมที่แตกต่างกันที่ประกอบเป็นโครงสร้าง: โมเลกุลโมโน (อะตอมประเภทเดียวกัน) โมเลกุลไดอะตอม (อะตอมสองประเภท) โมเลกุลไตรอะตอม (อะตอมสามประเภท) tetraatomic โมเลกุล (อะตอมสี่ประเภท) เป็นต้น
  • โมเลกุลขนาดใหญ่ หรือ โพลีเมอร์. นี่คือชื่อที่กำหนดให้กับกลุ่มโมเลกุลขนาดใหญ่ ประกอบด้วยชิ้นส่วนที่เรียบง่ายกว่า ซึ่งนำมารวมกันเพื่อให้ได้ลำดับที่กว้างขวาง และได้รับคุณสมบัติใหม่และเฉพาะเจาะจง ดิ พลาสติกตัวอย่างเช่น เป็นวัสดุผสมจากโมเลกุลขนาดใหญ่ที่เป็นสารอินทรีย์

ขั้วเป็นคุณสมบัติที่โมเลกุลมีและเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับการแยกประจุไฟฟ้าที่มีอยู่หรือที่สร้างขึ้นภายในแต่ละโมเลกุล คุณสมบัตินี้มีอิทธิพลต่อการละลาย เนื่องจากสารที่มีขั้วจะละลายสารที่มีขั้วและสารที่มีขั้วจะละลายเฉพาะสารที่มีขั้ว แม้ว่าจะมีสถานการณ์ปานกลางอยู่เสมอ ดิ จุดหลอมเหลว Y เดือดและแม้แต่สถานะของการรวมตัวก็ได้รับผลกระทบจากขั้วเช่นกัน ดังนั้น โมเลกุลยังสามารถจำแนกได้ตามขั้วของพวกมันใน:

  • โมเลกุลของขั้ว พวกมันคืออะตอมที่เกิดจากอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีต่างกัน กล่าวคือ อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีมากกว่าจะดึงดูดเข้าหาตัวมันเอง และด้วยแรงที่มากกว่าอิเล็กตรอนของพันธะ ดังนั้นจึงเหลือ ความหนาแน่น ประจุลบรอบๆ แต่ความหนาแน่นของประจุบวกจะยังคงอยู่บนอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติฟน้อยกว่า กระบวนการนี้จะนำไปสู่การก่อตัวของไดโพลซึ่งเป็นระบบที่มีประจุสองขั้วที่มีเครื่องหมายตรงข้ามและมีขนาดเท่ากัน
  • โมเลกุลไม่มีขั้ว พวกมันคืออะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เหมือนกัน กล่าวคือ พวกมันไม่แสดงความไม่เท่าเทียมกันในแง่ของแรงดึงดูดของ อิเล็กตรอน และพวกเขาเก็บประจุที่เป็นกลางในสถานการณ์ปกติ

ความสมมาตรของโมเลกุล (ตำแหน่งที่อะตอมแต่ละอะตอมอยู่ในโครงสร้างของมัน) สามารถมีอิทธิพลต่อได้ว่าโมเลกุลนั้นมีขั้วหรือขั้ว มีโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่แตกต่างกัน แต่ขั้วเท่ากันเพราะเมื่อมีการเพิ่มความหนาแน่นของประจุของส่วนต่าง ๆ ของโมเลกุลประจุเหล่านี้จะถูกยกเลิกและในที่สุดโมเลกุลก็มีประจุเป็นกลางนั่นคือไม่มีประจุไฟฟ้า

ความแตกต่างระหว่างอะตอมและโมเลกุล

อะตอมเป็นอนุภาคที่เล็กกว่าและง่ายกว่าโมเลกุลมาก

โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่เชื่อมโยงกันด้วยพันธะเคมี ดังนั้น อะตอมจึงเป็นอนุภาคที่มีขนาดเล็กกว่าโมเลกุล อันที่จริง โมเลกุลส่วนใหญ่สามารถเกิดการหยุดชะงักหรือ สลายตัว ของพันธะเคมีของพวกมัน เปลี่ยนเป็นโมเลกุลที่ง่ายกว่า หรือเป็นองค์ประกอบทางเคมีบริสุทธิ์ นั่นคืออะตอม

โมเลกุลของน้ำ

โมเลกุลของน้ำประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอมและออกซิเจนหนึ่งอะตอม

โมเลกุลของน้ำมีเพียงสององค์ประกอบ: อะตอมออกซิเจนและไฮโดรเจนสองชนิด (H2O) ที่เชื่อมโยงกันอย่างโควาเลนต์ สิ่งนี้ถูกค้นพบในปี ค.ศ. 1782 โดยนักเคมี Henry Cavendish เนื่องจากถือว่าน้ำเป็นองค์ประกอบตั้งแต่สมัยโบราณ

น้ำมีโครงสร้างไม่เชิงเส้น อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมของมันถูกผูกมัดกับอะตอมออกซิเจนและทำมุม 104.5º ซึ่งกันและกัน การกระจายตัวของอะตอมนี้ บวกกับค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงของอะตอมออกซิเจน ทำให้เกิดไดโพลไฟฟ้าที่กำหนดขั้วของ น้ำ. ดังนั้นน้ำจึงเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว

น้ำถือเป็นตัวทำละลายสากลเนื่องจากสารเกือบทั้งหมดสามารถละลายได้ สารที่ละลายน้ำได้มีขั้วและเรียกว่าชอบน้ำ สารที่ไม่มีขั้ว (apolar) เช่นน้ำมันหรือน้ำมันเบนซินเรียกว่าไม่ชอบน้ำและไม่ละลายในน้ำ

โมเลกุลของน้ำซึ่งมีอยู่มากมายบนโลกของเรานั้นยังเป็นส่วนหนึ่งของสารอินทรีย์หลายชนิดและในร่างกายของ สัตว์ และ พืช.

!-- GDPR -->