เราอธิบายว่าจุดหลอมเหลวคืออะไร ลักษณะและตัวอย่างบางส่วนคืออะไร นอกจากนี้จุดเดือดคืออะไร
จุดหลอมเหลวคืออะไร?
จุดหลอมเหลวเรียกว่าดีกรีของ อุณหภูมิ ซึ่งเรื่องใน สถานะของแข็ง ละลาย คือ ผ่านไปยัง สถานะของเหลว. สิ่งนี้เกิดขึ้นที่อุณหภูมิคงที่และเป็นคุณสมบัติเข้มข้นของ วัตถุซึ่งหมายความว่ามันไม่ได้ขึ้นอยู่กับคุณ มวล หรือขนาดของมัน จุดหลอมเหลวคืออุณหภูมิที่ของแข็งกลายเป็นของเหลว และในระหว่างการเปลี่ยนแปลงนี้ ของแข็งและของเหลวจะอยู่ร่วมกัน
ดิ สารบริสุทธิ์ มีจุดหลอมเหลวสูงกว่าและมีความแปรปรวนน้อยกว่าสารที่ไม่บริสุทธิ์ (ส่วนผสม). ยิ่งสารผสมกันมากเท่าใด จุดหลอมเหลวของมันก็จะยิ่งต่ำลงเท่านั้น (ซึ่งนอกจากนี้ยังมีการแปรผันที่มากขึ้นด้วย) ดังนั้นของผสมจึงมีจุดหลอมเหลวต่ำกว่าส่วนประกอบบริสุทธิ์ ในทางกลับกัน ของผสมของของแข็งมีสิ่งที่เรียกว่า "จุดยูเทคติก" นั่นคืออุณหภูมิต่ำสุดที่ส่วนผสมประเภทนี้จะละลาย ยิ่งสสารผสมกันมากขึ้น โดยทั่วไปแล้ว จุดหลอมเหลวของมันจะต่ำลง จนกระทั่งถึงจุดยูเทคติก ด้วยเหตุนี้ จึงสามารถใช้ความสัมพันธ์ระหว่างคุณสมบัติเหล่านี้เพื่อกำหนดระดับความบริสุทธิ์ของวัสดุบางชนิดได้
จุดหลอมเหลวยังได้รับผลกระทบจาก ความดัน มากกว่าจุดเดือด และมักจะเท่ากับจุดเยือกแข็งของสสาร (ซึ่งของเหลวกลายเป็นของแข็ง) สำหรับส่วนใหญ่ สาร.
ในบางกรณี จุดหลอมเหลวจะมีค่าเป็นลบ: ซึ่งหมายความว่าจากอุณหภูมินั้น สารที่แช่แข็งจะกลับสู่สถานะของเหลวเริ่มต้น
ฟิวชั่นจึงเป็น กระบวนการ เปลี่ยนเฟส (ของแข็งเป็นของเหลว) ที่ทำงานจากการแนะนำของ พลังงานแคลอรี่ กับระบบหรือต่อสารทำให้อะตอมเคลื่อนที่เร็วขึ้นเพิ่มการชนกันระหว่างอะตอมและทำลาย โครงสร้าง แข็งและจึงไหล
เป็นกระบวนการทั่วไปในอุตสาหกรรมโลหะวิทยา เช่น แร่ธาตุและ โลหะ หลอมรวมกันเพื่อให้มีรูปร่างเฉพาะก่อนที่จะปล่อยให้พวกเขาฟื้นความแข็งแกร่งเมื่อเย็นลงและสูญเสีย ความร้อน ที่ให้มา
ตัวอย่างจุดหลอมเหลว
ตัวอย่างของจุดหลอมเหลวมีดังนี้:
- จุดหลอมเหลวของ น้ำ ของแข็ง (น้ำแข็ง) (H2O): 0 ºC
- จุดหลอมเหลวของ ทองแดง (ลูกบาศ์ก): 1085 ºC
- จุดหลอมเหลวของอะลูมิเนียม (Al): 660 ºC
- จุดหลอมเหลวของทองคำ (Au): 1064 ºC
- จุดหลอมเหลวของเงิน (Ag): 962 ºC
- จุดหลอมเหลวของเหล็ก: ประมาณ 1375 ºC (ขึ้นกับ โลหะผสม)
- จุดหลอมเหลวของคาร์บอน (C): 3500 ºC
- จุดหลอมเหลวโพแทสเซียม (K): 64 ºC
- จุดหลอมเหลวของทังสเตน (W): 3422 ºC
- จุดหลอมเหลวของอาร์กอน (Ar): -189 ºC
- จุดหลอมเหลวของ แอลกอฮอล์: -117 ºC
- จุดหลอมเหลวของเหล็ก (Fe): 1539 ºC
- จุดหลอมเหลวของ ตะกั่ว (Pb): 328 ºC
- จุดหลอมเหลวของปรอท (Hg): -39 ºC
- จุดหลอมเหลวของไนโตรเจน (N): -210 ºC
- จุดหลอมเหลวของไฮโดรเจน (H): -259 ºC
- จุดหลอมเหลวของอะซีตัลดีไฮด์: -123.5 ºC
จุดเดือด
กระบวนการเดือดคือสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อน้ำเดือดและเปลี่ยนเป็นไอน้ำ
จุดเดือดคืออุณหภูมิที่ความดันไอของของเหลว (ความดันที่ไอกระทำกับของเหลวในระบบปิดที่อุณหภูมิหนึ่ง) เท่ากับความดันรอบของเหลว เมื่อความดันทั้งสองเท่ากัน ของเหลวจะกลายเป็นแก๊ส ความดันของสิ่งแวดล้อมมีอิทธิพลอย่างมากต่อจุดเดือด กล่าวคือ หากใช้ความดันสูงมากกับของเหลว ก็จะมีจุดเดือดที่สูงกว่าหากอยู่ภายใต้แรงดันที่ต่ำกว่า ดังนั้นจึงต้องใช้เวลา มากขึ้นที่จะเปลี่ยนเป็นไอน้ำเมื่ออยู่ภายใต้แรงดันสูง ดังนั้น เนื่องจากจุดเดือดแตกต่างกันอย่างมากที่ความดันที่แตกต่างกัน IUPAC จึงกำหนดจุดเดือดมาตรฐาน: อุณหภูมิที่ของเหลวกลายเป็นไอที่ความดัน 1 บาร์
เมื่อเราเพิ่มอุณหภูมิของของเหลวเหนือจุดเดือดแต่ยังคงให้ความร้อนเพื่อเพิ่มอุณหภูมิต่อไป เราจะไปถึงอุณหภูมิที่เรียกว่า "อุณหภูมิวิกฤต" ที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิวิกฤต เป็นไปไม่ได้ที่จะทำให้ก๊าซเป็นของเหลวโดยการเพิ่มความดัน
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดไม่เท่ากันและไม่ควรสับสน