เราอธิบายว่าปฏิกิริยาดูดความร้อนคืออะไรและตัวอย่างบางส่วน นอกจากนี้ ปฏิกิริยาคายความร้อนคืออะไร
ปฏิกิริยาดูดความร้อนคืออะไร?
ปฏิกิริยาดูดความร้อนคือ ปฏิกริยาเคมี พวกเขาต้องการพลังงานแคลอรี่เพื่อให้เกิดขึ้น เพื่อให้สารตั้งต้นกลายเป็นผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยาเหล่านี้จะดูดซับ ความร้อนซึ่งทำให้ สินค้า ที่ได้รับจะถูกปล่อยให้มีระดับพลังงานที่สูงกว่าตัวทำปฏิกิริยาเริ่มต้น
ดิ เอนทัลปี เป็นปริมาณที่กำหนดการไหลของ พลังงานความร้อน ในกระบวนการทางเคมีที่เกิดขึ้นที่ ความดัน คงที่. นอกจากนี้ ขนาดนี้แสดงถึงการแลกเปลี่ยนของ พลังงาน ระหว่างระบบเทอร์โมไดนามิกส์กับสิ่งแวดล้อม ความแปรผันของขนาดนี้ (ΔH) ในปฏิกิริยาเคมีใช้เพื่อจำแนกปฏิกิริยาเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนหรือ คายความร้อน.
ΔH> 0 ปฏิกิริยาดูดความร้อน
ΔH <0 ปฏิกิริยาคายความร้อน
ปฏิกิริยาเหล่านี้ใช้กันทั่วไปใน อุตสาหกรรม จากน้ำแข็งและความเย็นของสารเคมี เนื่องจากสามารถสร้างขึ้นในสภาพแวดล้อมที่มีการควบคุมเพื่อขจัดความร้อนออกจาก สิ่งแวดล้อม หรืออื่นๆ สาร. การใช้งานบางส่วนถูกแทนที่ด้วยความเย็นที่เกิดจากอุปกรณ์ทำความเย็น
ตัวอย่างปฏิกิริยาดูดความร้อน
ตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน ได้แก่
- การผลิตโอโซนใน บรรยากาศ. ปฏิกิริยานี้ถูกขับเคลื่อนโดยรังสีอัลตราไวโอเลตจาก ดวงอาทิตย์, ที่ โมเลกุล ของออกซิเจน (O2) จะถูกแปลงเป็นโอโซน (O3) โดยดูดซับพลังงานจากรังสีดังกล่าวในกระบวนการ
- อิเล็กโทรไลซิสของน้ำ หากต้องการแยกไฮโดรเจน (H) และออกซิเจน (O) ที่ประกอบเป็นน้ำ (H2O) จำเป็นต้องเติม พลังงานไฟฟ้า ในขั้นตอนที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลซิสซึ่งทั้งสองประเภท อะตอม ตอบสนองต่อเสาที่สร้างขึ้นโดย กระแสไฟฟ้า เพิ่มมันทำลาย .ของคุณ พันธะเคมี และใช้พลังงาน
- ดิ การสังเคราะห์ด้วยแสง. กระบวนการของ โภชนาการ ของ พืช เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมีหลายชุดที่สลายตัว คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) ในที่ที่มีน้ำและแสงแดด ปฏิกิริยาชุดนี้จำเป็นต้องใช้พลังงานจึงจะเกิดขึ้น
- ได้รับธาตุเหล็ก (II) ซัลไฟด์ สารประกอบนี้ได้มาจากห้องปฏิบัติการหลังจากทำปฏิกิริยากับเหล็กและกำมะถัน เพื่อให้เกิดปฏิกิริยานี้ จำเป็นต้องจ่ายพลังงานความร้อนโดยใช้หัวเผา (หรือหม้อไอน้ำหากเป็นสภาวะทางอุตสาหกรรม)
ปฏิกิริยาคายความร้อน
ปฏิกิริยาคายความร้อนคือปฏิกิริยาที่เมื่อมันเกิดขึ้นจะปล่อยพลังงานออกมาในรูปของความร้อนหรือ แสงสว่าง สู่สิ่งแวดล้อม เมื่อเกิดปฏิกิริยาประเภทนี้ ผลิตภัณฑ์ที่ได้รับจะมีพลังงานต่ำกว่าตัวทำปฏิกิริยาตั้งต้น การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปีสำหรับปฏิกิริยาประเภทนี้มีค่าน้อยกว่าศูนย์ (ΔH <0)
ตัวอย่างของปฏิกิริยาประเภทนี้คือทุกรูปแบบ การเผาไหม้ และของ ออกซิเดชันเช่นเดียวกับน้ำมันเบนซินหรือ พลังงานจากถ่านหินซึ่งเมื่อเผาไหม้ในที่ที่มีออกซิเจนจะปล่อยพลังงานออกมาในปริมาณที่สูงกว่าที่เริ่มแรกมาก (จุดประกายเครื่องยนต์) เช่นเดียวกันเกิดขึ้นในการเปลี่ยนแปลงเฟสของเรื่องของรัฐ ก๊าซ ไปที่ ของเหลวหรือจากของเหลวถึง แข็ง.