เราอธิบายว่ากฎการอนุรักษ์สสารหรือกฎหมาย Lomonosov-Lavoisier คืออะไร ประวัติความเป็นมาและตัวอย่าง
กฎการอนุรักษ์สสาร
กฎการอนุรักษ์ของ วัตถุหรือที่เรียกว่า กฎการอนุรักษ์มวล หรือเพียงแค่ชอบ กฎหมาย Lomonosov-Lavoisier (เพื่อเป็นเกียรติแก่นักวิทยาศาสตร์ที่ตั้งสมมติฐานไว้) เป็นหลักการของ เคมี ซึ่งระบุว่าสสารไม่ได้ถูกสร้างหรือถูกทำลายในช่วง a ปฏิกิริยาเคมี, มันก็แค่แปลงร่าง
ซึ่งหมายความว่าปริมาณของ มวลชน ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาที่กำหนดจะต้องคงที่ กล่าวคือ ปริมาณของสารตั้งต้นที่บริโภคเท่ากับปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้น แม้ว่าจะแปลงสภาพเป็นกันและกันแล้วก็ตาม
หลักการพื้นฐานของ .นี้ วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ นักวิทยาศาสตร์สองคนตั้งสมมติฐานพร้อมกันและเป็นอิสระ: Russian Mikhail Lomonosov ในปี ค.ศ. 1748 และ French Antoine Lavoisier ในปี ค.ศ. 1785 เป็นที่น่าสังเกตว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นก่อนการค้นพบ อะตอม และสมมติฐานของทฤษฎีอะตอม ซึ่งง่ายกว่ามากในการอธิบายและอธิบายปรากฏการณ์นี้
ข้อยกเว้นของกฎคือปฏิกิริยานิวเคลียร์ ซึ่งสามารถเปลี่ยนมวลเป็น .ได้ พลังงาน และในทางกลับกัน.
นอกจากความเท่าเทียมกันระหว่างมวลและพลังงานแล้ว กฎการอนุรักษ์สสารยังเป็นกุญแจสำคัญในการทำความเข้าใจเคมีร่วมสมัย
ความเป็นมาของกฎการอนุรักษ์สสาร
ดิ เคมี ของปีเหล่านั้นฉันเข้าใจ กระบวนการ ปฏิกิริยาในลักษณะที่ต่างไปจากปัจจุบันอย่างมาก ในบางกรณีถึงกับยืนยันในสิ่งที่ตรงกันข้ามกับสิ่งที่กฎหมายนี้เสนอ
ในศตวรรษที่สิบเจ็ด Robert Boyle ทดลองด้วยความเสียใจ โลหะ ก่อนและหลังปล่อยให้ออกซิไดซ์ นักวิทยาศาสตร์คนนี้ถือว่าการเปลี่ยนแปลงในน้ำหนักของโลหะเหล่านี้เป็นผลมาจากการเพิ่มของสสาร โดยไม่สนใจว่าโลหะออกไซด์ที่ก่อตัวขึ้นนั้นมาจากปฏิกิริยาของโลหะกับออกซิเจนของ อากาศ.
การค้นพบกฎการอนุรักษ์สสาร
ดิ ประสบการณ์ ที่นำไปสู่การค้นพบหลักการนี้ Lavoisier เกี่ยวข้องกับความสนใจหลักของวิชาเคมีในยุคนั้น: การเผาไหม้. โดยการให้ความร้อนกับโลหะต่างๆ ชาวฝรั่งเศสพบว่ามีมวลเพิ่มขึ้นเมื่อถูกเผาหากปล่อยให้สัมผัสกับอากาศ แต่มวลของพวกมันจะยังคงเท่าเดิมหากอยู่ในภาชนะปิด
ดังนั้นเขาจึงสรุปได้ว่ามวลส่วนเกินนี้มาจากที่ไหนสักแห่ง เขาเสนอทฤษฎีของเขาว่าไม่ได้สร้างมวล แต่ถูกพรากไปจากอากาศ ดังนั้น ภายใต้สภาวะควบคุม ปริมาณมวลของรีเอเจนต์สามารถวัดได้ก่อน กระบวนการ เคมีและปริมาณมวลที่ตามมาซึ่งจะต้องเหมือนกันแม้ว่าธรรมชาติของ สินค้า.
ตัวอย่างกฎการอนุรักษ์สสาร
ตัวอย่างที่ดีของกฎข้อนี้คือการเผาไหม้ของ ไฮโดรคาร์บอนซึ่งคุณสามารถเห็น เชื้อเพลิง เผาไหม้และ "หายไป" เมื่อในความเป็นจริง มันถูกเปลี่ยนเป็นก๊าซและน้ำที่มองไม่เห็น
ตัวอย่างเช่น เมื่อเผาก๊าซมีเทน (CH4) เราจะมีปฏิกิริยาต่อไปนี้ ซึ่งผลิตภัณฑ์จะเป็นน้ำและก๊าซที่มองไม่เห็น แต่มีอะตอมจำนวนเท่ากันกับสารตั้งต้น: