• พันธะไอออนิกคืออะไร?
• คุณสมบัติของสารประกอบไอออนิก
• ตัวอย่างพันธะไอออนิก

เราอธิบายว่าพันธะไอออนิกคืออะไรและมีคุณสมบัติอย่างไร ตัวอย่างและการประยุกต์ใช้สารประกอบที่เกิดขึ้นจากพันธะประเภทนี้

โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) เป็นสารประกอบไอออนิกที่เรียกว่าเกลือแกง

พันธะไอออนิกคืออะไร?

พันธะไอออนิกหรืออิเล็กโตรวาเลนต์ประกอบด้วยแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาคที่มีประจุไฟฟ้าของสัญญาณตรงข้ามที่เรียกว่าไอออน

ไอออนคือ a อนุภาค ประจุไฟฟ้า มันสามารถเป็น อะตอม หรือ โมเลกุล ใครแพ้หรือชนะ อิเล็กตรอนกล่าวคือไม่เป็นกลาง

พันธะประเภทนี้มักปรากฏให้เห็นระหว่างอะตอมของโลหะและอโลหะซึ่งการถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดขึ้นจากอะตอมของโลหะ (อิเลคโตรเนกาตีน้อยกว่า) ไปยังอโลหะ

เพื่อให้เกิดพันธะไอออนิกมีความจำเป็นที่ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (ความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่นเมื่อรวมกันเป็น พันธะเคมี) ระหว่างอะตอมทั้งสองประเภทมีค่ามากกว่าหรือเท่ากับ 1.7 ในระดับ Pauling ที่ใช้ในการจำแนกอะตอมตามค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้

แม้ว่าพันธะไอออนิกมักจะแตกต่างจากพันธะโควาเลนต์ (ประกอบด้วยคู่อิเล็กทรอนิกส์ร่วมกันของเปลือกนอกหรือวาเลนซ์ของอะตอมทั้งสอง) ในความเป็นจริงไม่มีพันธะไอออนิกบริสุทธิ์ แต่แบบจำลองนี้ประกอบด้วยการพูดเกินจริงของพันธะโควาเลนต์, มีประโยชน์สำหรับการศึกษาพฤติกรรมปรมาณูในกรณีเหล่านี้. สหภาพแรงงานเหล่านี้มักมีระยะขอบของความสนิทสนมอยู่เสมอ

อย่างไรก็ตาม ต่างจากอะตอมที่สร้างพันธะโควาเลนต์ที่มักประกอบเป็นโมเลกุลมีขั้ว ไอออน พวกมันไม่มีขั้วบวกและขั้วลบ แต่มีประจุเพียงประจุเดียวที่มีอิทธิพลเหนือพวกมันทั้งหมด ดังนั้น เราจะมีไอออนบวกเมื่ออะตอมสูญเสียอิเล็กตรอน (ยังคงมีประจุเป็นบวก) และประจุลบเมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอน (ยังคงมีประจุเป็นลบ)

มันสามารถให้บริการคุณ:พันธะโลหะ

คุณสมบัติของสารประกอบไอออนิก

ลักษณะทั่วไปบางประการของสารประกอบไอออนิก:

• พวกเขาเป็นลิงค์ที่แข็งแกร่ง แรงของพันธะอะตอมนี้สามารถแข็งแกร่งมาก ดังนั้นโครงสร้างของสารประกอบเหล่านี้จึงมีแนวโน้มที่จะก่อตัวเป็นโครงผลึกที่มีความทนทานสูง
• พวกมันมักจะแข็ง ถึง อุณหภูมิ และช่วงของความดัน ปกติ (T = 25ºC และ P = 1atm) สารประกอบเหล่านี้มีโครงสร้างโมเลกุลที่แข็งแรงและเป็นลูกบาศก์ที่สร้างโครงผลึกที่ก่อให้เกิดเกลือ นอกจากนี้ยังมีของเหลวไอออนิกที่เรียกว่า "เกลือหลอมเหลว" ซึ่งหาได้ยาก แต่มีประโยชน์มาก
• มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง ในขณะที่เขาจุดหลอมเหลว(ระหว่าง 300 ºC และ 1,000 ºC) เท่ากับของเดือด ของสารประกอบเหล่านี้มักจะสูงมาก เนื่องจากมีจำนวนมากของ พลังงาน เพื่อทำลายแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออน
• ความสามารถในการละลายน้ำ เกลือส่วนใหญ่สามารถละลายได้ในน้ำและสารละลายในน้ำอื่นๆ ที่มีขั้วไฟฟ้า (ขั้วบวกและขั้วลบ)
• การนำไฟฟ้า ในตัวของมันสถานะของแข็ง พวกมันไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าที่ดี เนื่องจากไอออนจะยึดตำแหน่งที่ตายตัวมากในตาข่ายคริสตัล แทนเมื่อละลายใน น้ำ หรือในสารละลายที่เป็นน้ำ พวกมันจะกลายเป็นตัวนำที่มีประสิทธิภาพของ ไฟฟ้า.
• หัวกะทิ พันธะไอออนิกสามารถเกิดขึ้นได้ระหว่างโลหะ ของกลุ่ม IA และ IIA ของ ตารางธาตุและอโลหะของกลุ่ม VIA และ VIIA

ตัวอย่างพันธะไอออนิก

• ฟลูออไรด์ (F–). แอนไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือที่ได้จากกรดไฮโดรฟลูออริก (HF) ใช้ในการผลิตยาสีฟันและอุปกรณ์ทันตกรรมอื่นๆ
  ตัวอย่าง: NaF, KF, LiF, CaF2

• ซัลเฟต (SO42-) แอนไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือหรือเอสเทอร์ที่ได้จาก กรดซัลฟูริก (H2SO4) ซึ่งการรวมตัวกับโลหะนั้นมีการใช้งานที่หลากหลาย ตั้งแต่สารเติมแต่งในการได้มาซึ่งวัสดุก่อสร้าง ไปจนถึงวัสดุสำหรับเอ็กซ์เรย์คอนทราสต์
  ตัวอย่าง: CuSO4, CaSO4, K2SO4

• ไนเตรต (NO3–). ประจุลบที่เป็นส่วนหนึ่งของเกลือหรือเอสเทอร์ที่ได้จากกรดไนตริก (HNO3) ซึ่งใช้ในการผลิต ดินปืน และในสูตรทางเคมีมากมายสำหรับปุ๋ยหรือปุ๋ย
  ตัวอย่าง: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2

• ปรอท II (Hg2 +) ไอออนบวกที่ได้จากปรอทเรียกอีกอย่างว่าไอออนปรอทและมั่นคงในสื่อเท่านั้นpH กรด (<2) สารประกอบปรอทเป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์ จึงต้องจัดการด้วยข้อควรระวังบางประการ
  ตัวอย่าง: HgCl2, HgCN2

• เปอร์แมงกาเนต (MnO4–) เกลือของกรดเปอร์แมงกานิก (HMnO4) มีความเข้มข้น สี พลังออกซิไดซ์สีม่วงและมหาศาล คุณสมบัติเหล่านี้สามารถใช้ในการสังเคราะห์ขัณฑสกร ในการบำบัดน้ำเสีย และในการผลิตสารฆ่าเชื้อ
  ตัวอย่าง: KMnO4, Ca (MnO4) 2