• เอนทาลปีคืออะไร?
• ประเภทเอนทาลปี
• เอนทัลปีและเอนโทรปี

เราอธิบายว่าเอนทาลปีคืออะไร ประเภทที่มีอยู่ตามปรากฏการณ์ทางเคมีและทางกายภาพ และความแตกต่างของเอนทัลปีกับเอนโทรปี

เอนทัลปีคือปริมาณพลังงานที่เข้าสู่กระบวนการที่ความดันคงที่

เอนทาลปีคืออะไร?

เอนทาลปีคือปริมาณของ พลังงาน ที่ระบบเทอร์โมไดนามิกแลกเปลี่ยนกับสิ่งแวดล้อมภายใต้สภาวะความดันคงที่ นั่นคือ ปริมาณพลังงานที่ระบบดูดซับหรือปล่อยสู่สิ่งแวดล้อมในกระบวนการที่ความดันไม่เปลี่ยนแปลง ในทางกายภาพ Yเคมี, ขนาดนี้มักจะแสดงด้วยตัวอักษร H และวัดเป็น จูลส์ (จ).

โดยคำนึงถึงว่าทุกวัตถุสามารถเข้าใจได้ว่าเป็นระบบอุณหพลศาสตร์ เอนทาลปีหมายถึงปริมาณของ ความร้อน ที่นำมาเล่นในเงื่อนไขของความดัน คงที่ขึ้นอยู่กับว่าระบบรับหรือจ่ายไฟหรือไม่

ตามนี้ กระบวนการหรือการเปลี่ยนแปลงใด ๆ สามารถจำแนกได้เป็นสองประเภท:

• ดูดความร้อน ที่กินความร้อนหรือพลังงานจากสิ่งแวดล้อม.
• คายความร้อน ที่ปล่อยความร้อนหรือพลังงานออกสู่สิ่งแวดล้อม

ขึ้นอยู่กับชนิดของสสารที่แทรกแซงในระบบ (เช่น สารเคมีใน a ปฏิกิริยา) ระดับของเอนทาลปีจะแตกต่างกัน

นักฟิสิกส์ชาวดัตช์ Heike Kamerlingh Onnes ผู้ค้นพบตัวนำยิ่งยวดและได้รับรางวัลโนเบลสาขาฟิสิกส์ในปี 1913 เป็นคนแรกที่ใช้คำนี้

ประเภทเอนทาลปี

เอนทาลปีของการเผาไหม้คือพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับโดยการเผาไหม้สาร 1 โมล

เอนทาลปีประเภทต่างๆ สามารถจำแนกได้ดังนี้

• เอนทัลปีในปรากฏการณ์ทางเคมี:
  • การก่อตัวเอนทาลปี คือปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการสร้าง a ตุ่น ของ สารประกอบ จากองค์ประกอบภายใต้สภาวะความดันและ อุณหภูมิ มาตรฐาน กล่าวคือ 1 บรรยากาศ และ 25 องศาเซลเซียส
  • เอนทาลปีของการสลายตัว ในทางกลับกัน ปริมาณพลังงานที่ดูดซับหรือปล่อยออกมาเมื่อสารที่ซับซ้อนกลายเป็นสารที่ง่ายกว่า
  • เอนทาลปีของการเผาไหม้ เป็นพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับโดยการเผาไหม้ 1 โมลของ สารในที่ที่มีออกซิเจนเป็นแก๊สเสมอ
  • การทำให้เป็นกลางเอนทาลปี มันหมายถึงพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับเมื่อใดก็ตามที่ สารละลายกรดและเบส พวกมันผสมกันนั่นคือเมื่อเบสและกรดเป็นกลางซึ่งกันและกัน
• เอนทัลปีในปรากฏการณ์ทางกายภาพ:
  • เอนทาลปีการเปลี่ยนแปลงเฟส เกี่ยวข้องกับการดูดซึมหรือการปล่อยพลังงานเมื่อสาร 1 โมลผ่านจาก a สถานะของการรวมตัว ไปอีก นั่นคือ จากแก๊ส ถึงแข็ง หรือถึงของเหลวฯลฯ แบ่งออกเป็น: เอนทาลปีของ การทำให้กลายเป็นไอ, เอนทาลปีของ การแข็งตัว และเอนทาลปีของ ฟิวชั่น.
  • เอนทาลปีของการละลาย เป็นการผสมกันอย่างเหมาะสมของ ตัวถูกละลายและตัวทำละลายเข้าใจได้ในสองขั้นตอน: ไขว้กันเหมือนแห (ดูดซับพลังงาน) และความชุ่มชื้น (ปล่อยพลังงาน)

ควรสังเกตว่ากระบวนการทั้งหมดที่อธิบายไว้นั้นอยู่ที่ความดันคงที่

เอนทัลปีและเอนโทรปี

แนวคิดของเอนทาลปีและเอนโทรปี (ซึ่งเป็นระดับหรือแนวโน้มของความผิดปกติของระบบ) มีความเกี่ยวข้องจากหลักการที่สองของอุณหพลศาสตร์ ซึ่งระบุว่าทุกระบบในสมดุลอยู่ที่จุดเอนโทรปีสูงสุด

หลักการนี้ได้รับการแปลเป็นหลักการของเอนทัลปีขั้นต่ำซึ่งกล่าวว่าไม่มีความสมดุลใด ๆ ที่สามารถทำได้ตราบใดที่การแลกเปลี่ยนพลังงานกับระบบมีมากหรือเกินขีดจำกัดบางอย่าง ดุลยภาพจะต้องเป็นสถานะของการแลกเปลี่ยนที่ต่ำที่สุดเท่าที่เป็นไปได้ นั่นคือ ของเอนทาลปีที่บันทึกได้ต่ำที่สุด

ซึ่งหมายความว่าเอนโทรปีและเอนทาลปีเป็นสัดส่วนผกผัน: ที่จุดเอนโทรปีสูงสุด เอนทาลปีจะน้อยที่สุด และในทางกลับกัน